用“一分为二”的“模型”解溶液计算题

有关溶液的计算是高中化学的一个重点知识，然而由于其计算较为抽象，学生不容易找到其中的量的关系，如果把溶液“一分为二”看待，并建立相应的“模型”，则会使问题简单化，所谓“一分为二”是指把溶液中的溶质和溶剂“分割”开来，即把溶质、溶剂“看成”是溶液中两个“独立”的部分去分析溶液并..

高中化学知识讲解——沉淀溶解平衡中的同离子效应VS盐效应

用对的学习方法和学习技巧来学习，成绩自然就会提高，还好，有清华北大的伙伴们编写的《疯狂600提分笔记》解读高考出题规律，答题技巧，应试技巧等。同离子效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入一种与难溶电解质含有相同离子的强电解质，难溶电解质的沉淀平衡将发生移动，其结果可使难溶电解质的溶解..

高二化学同步测试(8)—水的电离和溶液的pH值

实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯|气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气答案A解析Na2O2、H2O2制取O2的反应分别为2Na2O2＋2H2O==..

高考化学：有机化学重点知识汇总，考前必须看一遍！

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意..

高中化学重难点讲解—利用溶度积来判断沉淀的生成和溶解实例

在0.01mol/LKCl溶液100mL中，加入0.01mol/LAgNO3溶液1mL，有没有AgCl沉淀析出？(AgCl的KSP=1.8×10-10)[Ag+][Cl-]=(9.9×10-5)×(9.9×10-3)=9.8×10-79.8×10-7＞18×10-10，即[Ag+][Cl-]＞KSP，故有AgCl沉淀析出。

电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等

用对的学习方法和学习技巧来学习，成绩自然就会提高，还好，有清华北大的伙伴们编写的《疯狂600提分笔记》解读高考出题规律，答题技巧，应试技巧等。今天小瑞老师给大家带来的复习专题是高中化学电荷守恒与物料守恒，并且根据同学们的需要给大家一些练习题，希望大家可以多多练习。电荷守恒和物料守..

高中化学电离平衡9大知识点，高考必考知识！

今天小轻为大家带来关于电离平衡的九个知识点，同学们一定要掌握喔！一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子..

高中化学电解池知识考点汇总

请您在阅读本文之前，点击右上角的“关注”，以后您就可以免费收到吃货界最佳仙女每天推送的高中各科知识点最新内容了。如有问题请私信小编，谢谢您的关注与转发！知识考点一电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2．能量转化形式电能转化为化..

高一化学氨硝酸硫酸专题突破训练

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸。接下来我们大家一起练习高一化学氨硝酸硫酸专题突破训练。1.含H原子个数为1.806×1023个NH3，其质量为()A.17克B.0.17克C.1.7克D.5.4克【解析】n(H)=1.806×10236.02×1023=0.3mol，n(NH3)=nH3=0.1mol，故C正确。【答案】C2.下列性质不属于..

化学实验中的先后顺序22个例子

化学实验中,操作顺序的先后,对实验的成功有着至关重要的作用。因此,教师在指导学生进行化学实验时,都会特别强调实验操作顺序。以下是高考学习网整理的化学实验中的先后顺序22个例子，希望对同学们操作实验起到一定帮助！1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后..

高考化学知识点提20分大总结，第四篇

水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①..

高考化学知识点提20分大总结，第四篇

水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①..