高考化学知识点提20分大总结，第四篇

水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡：

水的离子积：KW = c[H+]·c[OH-]

25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）

2、水电离特点：

（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱 ：抑制水的电离 KW〈1*10-14

②温度：促进水的电离（水的电离是 吸 热的）

③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉 1*10-14

4、溶液的酸碱性和pH：

（1）pH=-lgc[H+] （2）pH的测定方法：

酸碱指示剂—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。

变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色） 石蕊5.0~8.0（紫色） 酚酞8.2~10.0（浅红色）

pH试纸 —操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可 。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围