高一高二必备：高中化学重点

高中化学 必修一

第二章 化学物质及其变化

第三节 氧化还原反应

从不同角度认识氧化还原反应

(1)从化合价变化的角度认识氧化还原反应：化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。

(2)从电子转移角度认识氧化还原反应。化合价的升降是由电子转移引起的，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。电子得失(偏移)与氧化还原反应的关系

氧化还原反应的特征、本质

(1)氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化。(2)氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失(或电子对偏移)。在化学反应中，元素的化合价之所以升高了，是因为在反应中它失去了电子；同样元素的化合价之所以降低了，是因为在反应中它得到了电子。①凡没有电子转移(得失或偏移)的反应，就是非氧化还原反应。②元素化合价的变化是氧化还原反应的外部特征，电子转移是氧化还原反应的内在本质。

氧化还原反应的有关概念

1)氧化剂和还原剂①氧化剂：在氧化还原反应中，得电子(或电子对偏向)，所含元素的化合价降低的反应物。Cu的化合价从＋2价降为0价，故CuO为该反应的氧化剂。②还原剂：在氧化还原反应中，失电子(或电子对偏离)，所含元素的化合价升高的反应物，如上述反应中H的化合价从0价升为＋1价，故H2为该反应的还原剂。

(2)氧化性和还原性①氧化性：即得电子能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得电子被还原，化合价降低。②还原性：即失电子能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失电子被氧化，化合价升高。

(3)氧化产物和还原产物①氧化产物：还原剂在反应中失去电子被氧化后形成的生成物。②还原产物：氧化剂在反应中得到电子被还原后形成的生成物。

常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等；②含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等；③含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等；④过氧化物，如Na2O2、H2O2等；⑤高价金属阳离子：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等。

(2)常见的还原剂①活泼或较活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；②某些非金属单质：C、H2等；③低价金属阳离子：Fe2＋、Cu＋等；④非金属阴离子：S2－、I－、Br－、Cl－等；⑤较低价态化合物：CO、SO2、H2S、NH3等。

(3)化合价与氧化还原性的关系若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂。

氧化性、还原性强弱的比较

根据氧化还原反应方程式确定氧化剂＋还原剂=氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

氧化还原反应的规律

①守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子总数＝得电子总数。②价态规律(1)元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3＋等；(2)元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2－等；(3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋等。③先后规律氧化还原反应中，强者优先。即一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原性最强的优先反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。如将Zn、Fe同时加入CuCl2溶液中，由于Zn的还原性大于Fe，优先发生反应：Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，后发生反应：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu。④邻位转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如：H2S＋H2SO4(浓)=S↓（氧化产物）＋SO2（还原产物）＋2H2O(√)H2S＋H2SO4(浓)=S↓（还原产物）＋SO2（氧化产物）＋2H2O(×)再如：HCl与KClO3反应6HCl(浓)＋KClO3=KCl＋3Cl2↑（既是氧化产物又是还原产物）＋3H2O(√)6HCl(浓)＋KClO3=KCl（还原产物）＋3Cl↑（氧化产物）＋3H2O(×)

氧化还原反应的计算

①．计算根据——电子得失守恒发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。从化合价角度分析，氧化剂降低的化合价总数一定等于还原剂升高的化合价总数。②．得失电子守恒解题步骤(1)首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量，每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量；(2)然后根据电子守恒列出等式，即氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数。

每日一个知识点

目录

高中化学必修一

一.从实验学化学

1.化学实验基本方法

2.化学计量在实验中的应用

二.化学物质及其变化

1.物质的分类

2.离子反应

3.氧化还原反应

三.金属及其化合物

1.金属的化学性质

2.几种重要的金属化合物

3.用途广泛的金属材料

四.非金属及其化合物

1.无机非金属材料的主角---硅

2.富集在海水中的元素---氯

3.硫和氮的氧化物

4.硫酸、硝酸和氨