高三化学之离子反应例题解析

已知：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，某溶液中含有等物质的量的K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、I^-、NO₃^-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现酸性高锰酸钾溶液褪色

(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀

下列说法不正确的是

A．溶液中可能含有K⁺

B．溶液中可能含有SO₄^2-

C．溶液中可能含有Fe³⁺

D．溶液中可能含有SO₃^2-

本题信息复杂，最终由于是一种可能性判断，所以可以直接从选项中分析，抓住等物质的量这个关键词，结合溶液电中性原理，可以直接判断。比如A选项，含有K⁺，那么阴离子选择能产生沉淀兼具还原性的SO₃^2-，就能满足2个实验的条件，再配上Na⁺，满足电中性条件，这样D选项也就成立了，B选项很容易想到FeSO₄能成立。C选项Fe³⁺若有，那么无SO₃^2-、I^-，那么为了满足电中性，SO₄^2-、NO₃^-一定有，这样就不能使酸性高锰酸钾溶液褪色了，若加上Fe²⁺，阴离子也无法再加了，所以反证法可以证明Fe³⁺不能有。